Inorgánica, Química

Iones – Regla de nomenclatura y ejemplos

Los Iones son átomos o grupos de átomos que han perdido o han ganado electrones, por lo que tienen carga eléctrica neta.

Muchos iones se obtienen de la disolución de agua de compuestos iónicos. La disolución contiene iones positivos llamados cationes, e iones negativos llamados aniones. Los hidróxidos, los ácidos y las sales (binarias u Oxisales), disueltos en agua, originan estos iones que pueden ser monoatómicos o poliatómicos.

Iones Monoatómicos

  • Cationes. Se formulan poniendo el símbolo del elemento con un exponente igual a su número de oxidación (carga positiva). Se nombran mediante la nomenclatura de composición.

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  • Aniones. Se formulan poniendo el símbolo del elemento con un exponente igual a su número de oxidación (carga negativa). Se nombran mediante la nomenclatura de composición terminado en –uro.

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Iones Poliatómicos

  • Cationes. Se formulan a partir de los Hidruros no metálicos añadiendo un ion H+. Se nombran por la nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC.

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  • Aniones. Se consideran derivados de moléculas (generalmente ácidos) por pérdida de uno o más iones H+.

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Fuente:

Nomenclatura Q Inorgánica 1920

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Oxoácidos – Regla de nomenclatura y ejemplos

Los Oxoácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal.

Para formularlos hay varios métodos. Uno de ellos consiste en añadir una molécula de agua al óxido no metálico. Esta forma es poco recomendable ya que carece de rigor científico, pero es útil para obtener la fórmula del compuesto. El compuesto así formulado se debe simplificar si es posible. Ejemplo:

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Los Oxoácidos resultan realmente de la combinación entre aniones complejos y cationes H+.

Nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal acabado en –oso o en –ico, según actúe con la valencia menor o mayor respectivamente. Si el no metal presenta tres valencias, se antepone el prefijo hipo- al nombre del no metal y se termina en –oso. Si el no metal presenta cuatro valencias, se antepone el prefijo per- al no metal y se termina en –ico. El sistema de prefijos y sufijos se resume en el siguiente cuadro:

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Nomenclatura de hidrógeno: Se escribe la palabra hidrogeno y a continuación, sin dejar espacios y entre paréntesis, la palabra oxido (ambas sin tilde) y el tercer elemento terminado en –ato. Se usan los prefijos adecuados (mono-, di-, tri-, tetra-, etc).

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Oxoácidos complejos

Mencionamos a continuación dos tipos de Oxoácidos complejos: Polihidratados y con doble número de átomo central. 

  1. Oxoácidos polihidratados: prefijos –orto y –meta. Son aquellos ácidos cuya formación deriva del respectivo óxido no metálico al que se añade una o varias moléculas de agua. En estos casos, el Oxoácido de mayor contenido de agua se le añade el prefijo “orto-” y al de menor “meta-”. Por ejemplo:

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Nomenclatura tradicional:

  • Para los elementos P, As, Sb, B y V, se emplean los prefijos meta y orto según se añadan una o tres moléculas de agua respectivamente a una molécula de óxido no metálico.
  • Para el silicio, Si, los prefijos meta y orto indican la suma de una o dos moléculas de agua respectivamente

Si en algunos de ellos se omite el prefijo debe entenderse que es el caso orto, pero jamás debe omitirse el prefijo meta.

A continuación algunos ejemplos:

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Nomenclatura del hidrógeno: se nombran igual que los oxoácidos habituales:

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2. Oxoácidos con doble número de átomo central: prefijo –di. Son ácidos oxoácidos    que en su fórmula presentan dos átomos del no metal de cuyo oxígeno proviene el ácido. Estos compuestos se consideran resultantes de la condensación de dos moléculas del ácido más estable y la eliminación de una molécula de agua. Por ejemplo:

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Nomenclatura tradicional: Se nombran colocando el prefijo di- delante del nombre del ácido de procedencia.

Nomenclatura del hidrógeno: se nombran igual que los oxoácidos habituales:

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Inorgánica, Química

Combinaciones binarias No Metal- No Metal. Regla de nomenclatura y ejemplos

Las Combinaciones binarias No Metal- No Metal: son compuestos binarios formados por la unión de dos elementos de la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F. Se formulan colocando en primer lugar el elemento que aparece primero en la lista anterior, Se intercambian los números de oxidación. Es decir, en el ejemplo de IBr3, (tribromuro de yodo) el número de oxidación del bromuro es -1 y este se coloca como subíndice del yodo en la fórmula. Simultáneamente, el número de oxidación del yodo es -3 y este se coloca como subíndice del bromuro. Las combinaciones binarias No Metal-No metal se nombran mediante la nomenclatura de composición en sus dos formas: Prefijos multiplicadores o números romanos.

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A continuación algunos ejemplos:

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Fuente:

Nomenclatura Q Inorgánica 1920

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Combinaciones binarias Metal-No metal. Regla de nomenclatura y ejemplos

Las combinaciones binarias Metal-No metal, llamadas también sales binarias, están formadas por la unión de un metal y un no metal.

Se formulan poniendo en primer lugar el metal y después el no metal. Se intercambian los números de oxidación. Es decir, en el ejemplo de AlBr3, (tribromuro de aluminio) el número de oxidación del bromuro es -1 y este se coloca como subíndice del aluminio en la fórmula. Simultáneamente, el número de oxidación del aluminio es +3 y este se coloca como subíndice del bromuro. Se usa el término –uro para el no metal.

Las combinaciones binarias Metal-No metal se nombran mediante la nomenclatura de composición en sus dos formas: Prefijos multiplicadores o números romanos. Las proporciones de los constituyentes se indican con los prefijos mono-, -di, tri-, tetra, etc.

A continuación algunos ejemplos:

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Hidruros– regla de nomenclatura y ejemplos.

Los Hidruros son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. Pueden ser hidruros metálicos e hidruros no metálicos.

1. Hidruros metálicos: resultan de la unión de un metal con el hidrógeno. El hidrógeno aquí tiene siempre número de oxidación -1. Se formulan colocando primero el elemento y después el hidrógeno. Se intercambian los números de oxidación. Es decir, en el ejemplo de AlH(trihidruro de aluminio), el número de oxidación del hidrógeno es -1 y este se coloca como subíndice del aluminio en la fórmula. Simultáneamente, el número de oxidación del aluminio es +3 y este se coloca como subíndice del hidrógeno. Los Los Hidruros Metálicos se nombran mediante la nomenclatura de composición en sus dos formas: Prefijos multiplicadores o números romanos.

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A continuación algunos ejemplos:

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2. Hidruros de los grupos 13 al 15: Resultan de la unión de B, C, Si, N, P, As y Sb con hidrógeno. Aquí el hidrógeno tiene número de oxidación +1. Para estos compuestos se emplea la nomenclatura de composición y sustitución:

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3. Hidruros de los grupos 16 y 17: son combinaciones del hidrógeno con loe elementos de los grupos 16 y 17. En estos compuestos el hidrógeno tiene número de oxidación +1. Se formulan colocando primero el hidrógeno y luego el no metal e intercambiando los números de oxidación. También se denominan ácidos hidrácidos:

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Peróxidos – regla de nomenclatura y ejemplos.

Los Peróxidos son combinaciones binarias de oxígeno que contiene el grupo peróxido, de estructura –O – O –.

El número de oxidación del oxígeno es -1. Los peróxidos más comunes se formulan con los elementos de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica.

Los peróxidos se formulan colocando el símbolo del elemento y, a continuación, dos átomos oxígeno. Se intercambian los números de oxidación para determinar el número de átomos de cada elemento. Es decir, en el ejemplo de Na2O2, (dióxido de disodio – peróxido de sodio) el número de oxidación del oxígeno es -1 y este se coloca como subíndice del sodio en la fórmula, pero multiplicado por dos porque son dos átomos. Simultáneamente, el número de oxidación del sodio es +1 y este se coloca como subíndice del oxígeno, pero multiplicado por dos porque son dos átomos.

Las fórmulas no se pueden simplificar porque ello supondría la desaparición del grupo peróxido. Los peróxidos se nombran mediante la nomenclatura de composición en sus dos formas: Prefijos multiplicadores o números romanos. Las proporciones de los constituyentes se indican con los prefijos mono-, -di, tri-, tetra, etc

A continuación algunos ejemplos:

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Haluros de oxígeno – Regla de nomenclatura y ejemplos

Los Haluros de oxígeno son las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno.

Según las normas de la IUPAC dictadas en el 2005, se deben nombrar como haluros de oxígeno y no como óxidos.

Los haluros de oxígeno se formulan colocando primero el oxígeno y, luego, el halógeno. Se intercambian los números de oxidación para determinar el número de átomos de cada elemento. Es decir, en el ejemplo de O3Br2 (dibromuro de trioxígeno), el número de oxidación del oxígeno es -2 y este se coloca como subíndice del bromuro en la fórmula. Simultáneamente, el número de oxidación del bromuro es 3 y este se coloca como subíndice del oxígeno.

Los haluros de oxígeno se nombran mediante la nomenclatura de composición terminado en –uro (no metal). Las proporciones de los constituyentes se indican con los prefijos mono-, -di, tri-, tetra, etc.

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Óxidos – regla de nomenclatura y ejemplos.

Los Óxidos son la combinación binaria del oxígeno con un elemento que no sea del grupo 17.

El número de oxidación del oxígeno es el -2. Pueden dividirse en dos grandes grupos: Óxidos Metálicos (Na2O), Óxidos No Metálicos (N2O3– Trióxido de dinitrógeno).

Los óxidos se formulan colocando el símbolo del elemento y, a continuación, el oxígeno. Se intercambian los números de oxidación para determinar el número de átomos de cada elemento. Es decir, en el ejemplo de N2O3, el número de oxidación del oxígeno es -2 y este se coloca como subíndice del nitrógeno en la fórmula. Simultáneamente, el número de oxidación del nitrógeno es +3 y este se coloca como subíndice del oxígeno.

Los óxidos se nombran mediante la nomenclatura de composición en sus dos formas: Prefijos multiplicadores o números romanos.

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Guía pdf de Nomenclatura de Química Inorgánica

La identidad de un átomo está determinada por su número atómico (Z), el cuál es el número de protones en el núcleo del átomo. El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones en el núcleo. Si el símbolo del elemento es X, entonces la posición de o de A, sería la siguiente:

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No todos los átomos de un elemento tienen la misma masa. Estos se llaman Isótopos: átomos de un mismo elemento pero con diferente número de masa. El hidrógeno, por ejemplo, tiene 3 Isótopos llamados Hidrógeno, Deuterio y Trítio.

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La Tabla periódica, según la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Se hace referencia a los elementos en forma colectiva, mediante su número de grupo en la tabla periódica. Algunos grupos tienen nombres especiales. 1A (Metales alcalinos), 2A (Metales alcalinoides), 7A (Halógenos), 8A (Gases nobles).

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Molécula: es un agregado de dos o más átomos unidos a través de fuerzas llamadas enlaces químicos. Pueden ser átomos de un mismo elemento, o de diferentes elementos.

Compuesto: está formado por átomos de dos o más elementos.

Ión: es un átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa. El número de protones cargados positivamente en el núcleo del átomo permanece constante durante la reacción química. Pero se pueden perder o ganar electrones, cargados negativamente. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión: Ión cargado negativamente. La ganancia de uno o más electrones, en cambio, forma un anión: Ión cargado positivamente.

De este último hecho se genera el Número de Oxidación: número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego. El número de oxidación es positivo si el átomo tiene tendencia a ceder electrones (Metales). El número de oxidación es negativo si el átomo tiene tendencia a aceptar electrones (No Metales).

Cationes. Se formulan poniendo el símbolo del elemento con un exponente igual a su número de oxidación (carga positiva). Se nombran mediante la nomenclatura de composición. La mayoría de ellos se originan de un metal:

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Aniones. Se formulan poniendo el símbolo del elemento con un exponente igual a su número de oxidación (carga negativa). Se nombran mediante la nomenclatura de composición terminado en -uro. La mayoría de ellos se originan de un no-metal:

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Muchos compuestos iónicos son binarios, es decir, compuestos por dos elementos. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) está formado por cationes y aniones de dos elementos.

Fórmula molecular: indica el número exacto de átomos de cada elemento presentes en su unidad. Mientras, la Fórmula Empírica indica los elementos presentes en su proporción mínima.

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En los compuestos iónicos el arreglo de cationes y aniones, debe ser de tal forma que los compuestos sean eléctricamente neutros. La suma de las cargas de cationes y aniones debe ser igual a cero. Se aplica la siguiente regla cuando se unen un catión y un anión: el subíndice del catión debe ser numéricamente igual a la carga del anión; el subíndice del anión debe ser numéricamente igual a la carga del catión.

Los compuestos inorgánicos se dividen en cuatro categorías: compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos, bases e hidratos. A su vez, estos compuestos pueden ser binarios, ternarios, cuaternarios, etc. 

En la siguiente guía, encontramos el concepto para cada una de estas categorías:

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