Inorgánica, Química

Peróxidos – regla de nomenclatura y ejemplos.

Los Peróxidos son combinaciones binarias de oxígeno que contiene el grupo peróxido, de estructura –O – O –.

El número de oxidación del oxígeno es -1. Los peróxidos más comunes se formulan con los elementos de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica.

Los peróxidos se formulan colocando el símbolo del elemento y, a continuación, dos átomos oxígeno. Se intercambian los números de oxidación para determinar el número de átomos de cada elemento. Es decir, en el ejemplo de Na2O2, (dióxido de disodio – peróxido de sodio) el número de oxidación del oxígeno es -1 y este se coloca como subíndice del sodio en la fórmula, pero multiplicado por dos porque son dos átomos. Simultáneamente, el número de oxidación del sodio es +1 y este se coloca como subíndice del oxígeno, pero multiplicado por dos porque son dos átomos.

Las fórmulas no se pueden simplificar porque ello supondría la desaparición del grupo peróxido. Los peróxidos se nombran mediante la nomenclatura de composición en sus dos formas: Prefijos multiplicadores o números romanos. Las proporciones de los constituyentes se indican con los prefijos mono-, -di, tri-, tetra, etc

A continuación algunos ejemplos:

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Fuente:

Nomenclatura Q Inorgánica 1920

Quimica_11va_Edicion_Raymond_Chang_FREEL

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1 comentario en “Peróxidos – regla de nomenclatura y ejemplos.”

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