Los Óxidos son la combinación binaria del oxígeno con un elemento que no sea del grupo 17.
El número de oxidación del oxígeno es el -2. Pueden dividirse en dos grandes grupos: Óxidos Metálicos (Na2O), Óxidos No Metálicos (N2O3– Trióxido de dinitrógeno).
Los óxidos se formulan colocando el símbolo del elemento y, a continuación, el oxígeno. Se intercambian los números de oxidación para determinar el número de átomos de cada elemento. Es decir, en el ejemplo de N2O3, el número de oxidación del oxígeno es -2 y este se coloca como subíndice del nitrógeno en la fórmula. Simultáneamente, el número de oxidación del nitrógeno es +3 y este se coloca como subíndice del oxígeno.
Los óxidos se nombran mediante la nomenclatura de composición en sus dos formas: Prefijos multiplicadores o números romanos.
A continuación algunos ejemplos:
Fuente:
Nomenclatura Q Inorgánica 1920
Quimica_11va_Edicion_Raymond_Chang_FREEL
ANTERIOR: Nomenclatura de Química Inorgánica
Revisión literaria hecha por:
Prof. Larry Francis Obando – Technical Specialist – Educational Content Writer
WhatsApp: +34633129287 Atención Inmediata!!
Copywriting, Content Marketing, Tesis, Monografías, Paper Académicos, White Papers (Español – Inglés)
Escuela de Ingeniería Electrónica de la Universidad Simón Bolívar, USB Valle de Sartenejas.
Escuela de Ingeniería Eléctrica de la Universidad Central de Venezuela, UCV CCs
Escuela de Turismo de la Universidad Simón Bolívar, Núcleo Litoral.
Contacto: España. +34633129287
Caracas, Quito, Guayaquil, Cuenca.
WhatsApp: +34633129287
FACEBOOK: DademuchConnection
email: dademuchconnection@gmail.com
1 comentario en “Óxidos – regla de nomenclatura y ejemplos.”