Óxidos – regla de nomenclatura y ejemplos.

Los Óxidos son la combinación binaria del oxígeno con un elemento que no sea del grupo 17.

El número de oxidación del oxígeno es el -2. Pueden dividirse en dos grandes grupos: Óxidos Metálicos (Na₂O), Óxidos No Metálicos (N₂O₃– Trióxido de dinitrógeno).

Los óxidos se formulan colocando el símbolo del elemento y, a continuación, el oxígeno. Se intercambian los números de oxidación para determinar el número de átomos de cada elemento. Es decir, en el ejemplo de N₂O₃, el número de oxidación del oxígeno es -2 y este se coloca como subíndice del nitrógeno en la fórmula. Simultáneamente, el número de oxidación del nitrógeno es +3 y este se coloca como subíndice del oxígeno.

Los óxidos se nombran mediante la nomenclatura de composición en sus dos formas: Prefijos multiplicadores o números romanos.

A continuación algunos ejemplos:

Fuente:

Nomenclatura Q Inorgánica 1920

Quimica_11va_Edicion_Raymond_Chang_FREEL

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